CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO- A DOR DE CABEÇA!

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SE VOCE TEM DIFICULDADES PARA REALIZAR UM CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO( só o nome já dá medo!)
SIGA OS PASSOS ABAIXO:
1.° passo – Montar e balancear a equação química.
2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).
4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
Equações químicas As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água:
2H2(g) + O2 (g) –> 2H2O (g)

As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for 1) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
Lembrar que a equação química indica a possibilidade de uma reação. Isto significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias. Algumas precisam de aquecimento, outras,de meio aquoso, outras,de ignição (é o caso do exemplo),etc. Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, esta condição está satisfeita. O balanceamento significa a necessária igualdade de massas entre os dois lados da equação uma vez que não pode haver perda ou ganho de massa. .(http://www.colegioweb.com.br/quimica )

Quando eu estou dando aulas sobre isso costumo montar uma tabela :
——- 2 H2(g) + 1O2(g) –> 2 H2O (g)
massa——2x1x2=2g 2×16=32g 2x( 1×2+16) = 2×18=36 g
mol ——- 2 ——-1 —-2
volume—- 2×22,4 l —- 1×22,4 l —-2x 22,4 l

Obs: o volume só “vale” para gases: um mol de gás, nas CNTP ocupa 22,4 litros de volume.
A massa acima é a massa molar.
Agora veja:
Se eu tiver 800 gramas de gás oxigênio qual o volume de água obtido?
—– 800 gramas de O2(dado) ———– y litros de H2O( pergunta )
———32 g de O2( tabela) —————– 44,8 litros de H2O ( tabela)
fazendo regra de tres: 800 x 44,8 = y x 32
—————- y = 800 x 44,8 / 32 = 1120 litros de água produzidos.

XQUIMICA FAZENDO UM CÁLCULO PARA VOCE FAZER CÁLCULOS!

5 COMMENTS

  1. Olá amore… amei a explicação… vou ti seguir com meu blog de Química, que é quimicasemproblemas.blogspot.com
    Vou postar tua explicação lá de cálculos estequiométricos e deixar teu link ao lado. Continue assim ajudando nossos aprendizes.
    Abraços.

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