CARBONATO DE CÁLCIO- ONDE USA, COMO É…

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Carbonato de Cálcio:
Substância química de fórmula CaCO3. É o principal componente de casas como os calcários. Tem características alcalinas (ou seja, é um sal com características básicas, e possui pH alto quando em solução aquosa ), e é resultado da reação do óxido de cálcio ( cal virgem ) com dióxido de carbono.
CaO + CO2CaCO3
Quando em solução aquosa sofre uma hidrólise salina, produzindo uma base forte.
CaCO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2
Esta caraterística básica é utilizada para reduzir a ácidez do solo para a agricultura.
Na natureza os minerais de carbonato de cálcio são encontrados sob duas formas cristalinas:
Aragonita: Quando seus cristais apresentam a forma ortorrômbica.
Calcita: Quando seus cristais apresentam a forma romboédrica
O carbonato de cálcio também é encontrado nas cascas dos ovos.
.O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim:
Para essa reação ocorrer à temperatura do forno da caieira (indústria produtora de cal) deve ser de, no mínimo, 850 °C, mas a eficiência total da calcinação se dá à temperatura de 900 a 1000 °C. Essa temperatura é garantida pela queima de um combustível, que pode ser: lenha (gasogênio), óleo combustível, gás natural, gás de coqueira, carvão e material reciclado.
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O.

CaO + H2O –> Ca(OH)2
Esse hidróxido de cálcio é uma base e conhecida como cal apagada ou cal extinta, usada para pinturas em sarjetas, postes, é a famosa água de cal!
Na imagem acima voces veêm o calcário na sua forma bruta. É assim que ele vai ser calcinado( queimado) depois de moído!

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