FISICO QUÍMICA- AULA 5- CINÉTICA QUÍMICA – VÍDEOS E EXERCÍCIOS

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OI, GALERA!

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

O que determina a rapidez com que ocorre uma reação química é o tempo em que os reagentes são consumidos para formar produtos. Assim, a velocidade de uma reação pode ser representada tanto pelo consumo de um reagente, quanto pela geração de um produto.

Antes de acontecer a reação química, temos quantidade máxima de reagentes e nenhum produto. Quando um dos reagentes é totalmente consumido, formam-se os produtos e a reação termina.


Primeiro você precisa saber se, de fato, ela vai ocorrer!!!

As reações podem ser lentas ou rápidas:

imagem:alunosonline.com.br

CONDIÇÕES PARA QUE UMA REAÇÃO OCORRA:

E quais são as condições?
1- os reagentes tem que estar em contato! meio obvio não?
2- eles precisam colidir, ou seja , ” bater” um no outro para que se rompam as ligações dos reagentes e se iniciem a formação dos produtos.
3- essas colisões tem que ser efetivas, produzindo resultados, do jeito certo. VEJA NO GRÁFICO ABAIXO!

imagem:mundoeducacao.bol.uol.com

Quando as colisões ocorrem existe um estado intermediário, o complexo ativado, onde já não há reagentes e os produtos ainda não se formaram.

TUDO ESTÁ SEPARADO!

Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem apresentar energia suficiente para que ocorra a reação: chama-se energia de ativação.(Ea)- TIPO UM EMPURRÃO PARA QUE AS MOLÉCULAS COMECEM A SE MEXER!

Energia de Ativação - Cola da Web

imagem:cola da web

Transformações: Cinética química | Curso Enem Play | Guia do Estudante

VEJA NO EXEMPLO ACIMA, COMO AS MOLÉCULAS SE SEPARAM NO COMPLEXO ATIVADO- FICA UMA SOPA DE LETRINHAS!

Tanto as reações endotérmicas ( absorvem calor) quanto as exotérmicas ( liberam calor) formam o complexo ativado.

imagem:s2.glbimg.com

Também há fatores que podem influenciar a velocidade das reações:

  • Concentração: quando maior a quantidade de reagentes, maior a possibilidade de colisões.
  • Temperatura: aumento de temperatura, aumenta a  agitação das moléculas, aumenta a possibilidade de colisões.
  • Superfície de contato: quanto maior ela for, maior a possibilidade de colisões, logo quanto mais “dividido” estiverem os regentes, mais rápida a velocidade.
  • Luz: aumenta a energia cinética das moléculas dos reagentes.
  • Catalisadores são substancias capazes de aumentar a velocidade da reação sem participarem dela, ou seja, não são consumidas durante a reação.

Nos três vídeos acima você poderá acompanhar a resolução de exercícios, ver a influência dos catalisadores e como são realizados os gráficos.

Esse texto foi modificado em 22/11/2021

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