ESTUDAR TABELA PERIÓDICA, NEM SEMPRE É UM DOS ASSUNTOS MAIS AGRADÁVEIS…
TEM TODA A TEORIA DAS PROPRIEDADES, CONFORME AS FAMÍLIAS, CONFORME OS PERÍODOS…
MAS VAMOS FAZER UMA ABORDAGEM DIFERENTE: QUE TAL CONHECER CADA FAMÍLIA, SEUS ELEMENTOS, E PARA QUE SERVEM?
FAMÍLIA 1 A :
Quem são os elementos e quais são seus números atômicos e distribuição eletrônica?
Grupo 1
Distribuição eletrônica
3Li
2-1
11Na
2-8-1
19K
2-8-8-1
37Rb
2-8-18-8-1
55Cs
2-8-18-18-8-1
87Fr
2-8-18-32-18-8-1
imagem: Toda materia.com.br
Veja que todos terminam com um elétron na última camada, o que significa que, se perderem esse elétron, ficarão com 8 na próxima camada. São elementos representativos, chamados de METAIS ALCALINOS- SEMPRE DISPOSTOS A SE DESFAZER DESSE ÚLTIMO ELÉTRON!
AQUI ESTÃO ELES :
Lembre que o hidrogênio não faz parte dessa família , por isso está em outra cor. imagem: ligações químicas.
Quais as características dessa família 1A?
são oxidados facilmente- por isso não são encontrados em estado livre na natureza.
são os mais reativos da tabela . ( veja o vídeo no final, reações em água)
são todos metais leves, de cor cinza prateada
como a camada de valência só tem um elétron, a ligação no metal puro é fraca, então tem pontos de fusão, ebulição e densidade BAIXOS.
os pontos de fusão diminuem de cima para baixo- césio é liquido à 20ºC e o lítio é sólido, mas macio.( o sódio pode ser cortado como um pedaço de manteiga!)
pela baixa densidade, o lítio é usado nas baterias recarregáveis, por serem bem leves.
os metais alcalinos reagem com todos os ametais.
não podem ser guardados em soluções aquosas! Quando possível, são armazenados em óleo.
LÍTIO:
Os compostos de lítio são usados em cerâmicas, em lubrificantes e na medicina. Pequenas doses de carbonato de lítio são um tratamento efetivo de desordem bipolar. Os sabões de sais de lítio são usados como espessantes em graxas lubrificantes para altas temperaturas.
SÓDIO:
Os compostos de sódio são importantes devido ao baixo preço e alta solubilidade em água. Ele é obtido minerando a halita ( sal gema), evaporação da água dos oceanos e lagos salgados. Nesses casos, obtém-se o cloreto de sódio, ou sal como é conhecido. Através de uma reação são produzidos gás cloro e hidróxido de sódio a partir do cloreto de sódio.
POTÁSSIO:
Os compostos de potássio são muito parecidos com os compostos de sódio: carnalita e silvita que são adicionados diretamente a alguns fertilizantes, como fonte de potássio .É um mineral muito importante e essencial para o bom funcionamento do corpo, pois influencia diretamente o sistema nervoso, muscular, cardíaco e, até, o equilíbrio de pH no sangue.
RUBÍDIO:
Pode ser utilizado na fabricação de fotocélulas, vidros especiais e como propelente em motores iônicos de espaçonaves. O rubídio forma uma grande quantidade de compostos, embora nenhum deles ainda tenha uma aplicação comercial significante.
CÉSIO :
Suas propriedades são semelhantes ao rubídio e ao potássio, localizados no mesmo grupo, como o fato de ser macio e dúctil, além de ser explosivo em contato com a água. Seu ponto de fusão, de 28,4 °C, coloca-o como um dos poucos metais que podem ser líquidos em uma temperatura próxima à temperatura ambiente. É extremamente reativo, inflamando-se espontaneamente em contato com o ar.
FRÂNCIO:
A única aplicação do elemento tem sido em pesquisas científicas do ramo biológico e químico-físico, visto que a sua instabilidade torna-o de difícil acesso e com curta vida útil.
ACIMA VOCÊ PODE VER OS ELEMENTOS QUÍMICOS DA FAMÍLIA 1A, LER ALGUMAS CARATERÍSTICAS E PROPRIEDADES.
NO PRÓXIMO POST, CURIOSIDADES SOBRE ALGUNAS COMPOSTOS MUITO USADOS DESSES ELEMENTOS.
