CONHECENDO AS FAMÍLIAS – 1 A

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ESTUDAR TABELA PERIÓDICA, NEM SEMPRE É UM DOS ASSUNTOS MAIS AGRADÁVEIS…

TEM TODA A TEORIA DAS PROPRIEDADES, CONFORME AS FAMÍLIAS, CONFORME OS PERÍODOS…

MAS VAMOS FAZER UMA ABORDAGEM DIFERENTE: QUE TAL CONHECER CADA FAMÍLIA, SEUS ELEMENTOS, E PARA QUE SERVEM?

FAMÍLIA 1 A :

Quem são os elementos e quais são seus números atômicos e distribuição eletrônica?

Grupo 1Distribuição eletrônica
3Li2-1
11Na2-8-1
19K2-8-8-1
37Rb2-8-18-8-1
55Cs2-8-18-18-8-1
87Fr2-8-18-32-18-8-1
imagem: Toda materia.com.br

Veja que todos terminam com um elétron na última camada, o que significa que, se perderem esse elétron, ficarão com 8 na próxima camada. São elementos representativos, chamados de METAIS ALCALINOS- SEMPRE DISPOSTOS A SE DESFAZER DESSE ÚLTIMO ELÉTRON!

AQUI ESTÃO ELES :

Íons
Lembre que o hidrogênio não faz parte dessa família , por isso está em outra cor. imagem: ligações químicas.

Quais as características dessa família 1A?

  • são oxidados facilmente- por isso não são encontrados em estado livre na natureza.
  • são os mais reativos da tabela . ( veja o vídeo no final, reações em água)
  • são todos metais leves, de cor cinza prateada
  • como a camada de valência só tem um elétron, a ligação no metal puro é fraca, então tem pontos de fusão, ebulição e densidade BAIXOS.
  • os pontos de fusão diminuem de cima para baixo- césio é liquido à 20ºC e o lítio é sólido, mas macio.( o sódio pode ser cortado como um pedaço de manteiga!)
  • pela baixa densidade, o lítio é usado nas baterias recarregáveis, por serem bem leves.
  • os metais alcalinos reagem com todos os ametais.
  • não podem ser guardados em soluções aquosas! Quando possível, são armazenados em óleo.

LÍTIO:

SÓDIO:

POTÁSSIO:

Potássio – Wikipédia, a enciclopédia livre
Os compostos de potássio são muito parecidos com os compostos de sódio: carnalita e silvita que são adicionados diretamente a alguns fertilizantes, como fonte de potássio .É um mineral muito importante e essencial para o bom funcionamento do corpo, pois influencia diretamente o sistema nervoso, muscular, cardíaco e, até, o equilíbrio de pH no sangue.

RUBÍDIO:

Rubídio (Rb): propriedades, usos, obtenção - Manual da Química
Pode ser utilizado na fabricação de fotocélulas, vidros especiais e como propelente em motores iônicos de espaçonaves. O rubídio forma uma grande quantidade de compostos, embora nenhum deles ainda tenha uma aplicação comercial significante.

CÉSIO :

Ampola contendo amostra do metal alcalino césio.
Suas propriedades são semelhantes ao rubídio e ao potássio, localizados no mesmo grupo, como o fato de ser macio e dúctil, além de ser explosivo em contato com a água. Seu ponto de fusão, de 28,4 °C, coloca-o como um dos poucos metais que podem ser líquidos em uma temperatura próxima à temperatura ambiente. É extremamente reativo, inflamando-se espontaneamente em contato com o ar.

FRÂNCIO:

Frâncio - Minério Pechblenda | Ocorre em traços em minerais … | Flickr
A única aplicação do elemento tem sido em pesquisas científicas do ramo biológico e químico-físico, visto que a sua instabilidade torna-o de difícil acesso e com curta vida útil.

ACIMA VOCÊ PODE VER OS ELEMENTOS QUÍMICOS DA FAMÍLIA 1A, LER ALGUMAS CARATERÍSTICAS E PROPRIEDADES.

NO PRÓXIMO POST, CURIOSIDADES SOBRE ALGUNAS COMPOSTOS MUITO USADOS DESSES ELEMENTOS.

pesquisa: brasilescola.uol.com.br ; manualdaquimica.com.br, infoescola.com.

Imagens do acervo do Google.

Princípios da Química – Peter Atkins e Loretta |Jones

AGORA VEJA UM VÍDEO COM A REAÇÃO DESSES METAIS EM ÁGUA:

ELEMENTOS: LÍTIO, SÓDIO, POTÁSSIO, RUBÍDIO, CÉSIO E FRÂNCIO

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