DIAGRAMA DE PAULING E TABELA PERIÓDICA

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NO POST ANTERIOR, EU FALEI QUE IRÍAMOS VOLTAR AO DIAGRAMA DE PAULING.

AGORA É A HORA DE ENTENDER PORQUE ELE É IMPORTANTE, DENTRO DA TABELA PERIÓDICA.

Tabela Periódica Completa e Atualizada 2022 - Toda Matéria
Tabela Periódica – imagem : Toda Matéria

Veja os elementos acima, na tabela periódica. Essa organização segue uma ordem, baseada nos números atômicos dos elementos- começa no 1- Hidrogênio e termina ( por enquanto) no 118- Oganessônio.

Mas, além disso, a tabela é separada por propriedades que caracterizam os elementos químicos.

Foi desenvolvida em 1869 pelo químico russo Dmitri Mendeleev, o qual organizou elementos de propriedades semelhantes em grupos e os colocou em ordem crescente de massa.

Posteriormente, em 1913, a Tabela Periódica foi aprimorada pelo físico inglês Henry Moseley, depois de seu método de determinação dos números atômicos. Dali em diante, os elementos foram colocados em ordem crescente de números atômicos, tomando a forma que hoje conhecemos. Em comemoração aos 150 anos da criação da Tabela Periódica, a Organização das Nações Unidas decretou o ano de 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica.

FAMÍLIAS E GRUPOS

Para reunir os elementos químicos, de acordo com suas propriedades, forma formadas as FAMÍLIAS, que são as colunas verticais. Veja que na Tabela acima, todas as famílias possuem cores distintas, que procuram separar suas caraterísticas principais. Por exemplo, a Família 1, é a primeira linha vertical, composta pelos elementos lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. O hidrogênio NÃO FAZ PARTE DESSA FAMÍLIA ! Todos esses elementos tem como característica ( uma delas) ser altamente reativos, quando colocados em água.

Veja o vídeo abaixo:

Antigamente, havia a referência de famílias A e B. Hoje, segundo a União Internacional da Química Pura e Aplicada (Iupac) não recomenda mais a utilização dessa separação, devendo-se utilizar então os números 1 até 18 para representar as famílias ou os grupos. 

Assim sendo, são 18 famílias no total, e algumas dela tem nomes que se tornaram famosos:

PERÍODOS:

Os períodos são as linhas horizontais na Tabela Periódica e colocam os elementos em ordem crescente de número atômico. Atualmente, a Tabela conta com sete períodos, ou seja, do primeiro ao sétimo. Eles indicam em qual camada está o ELÉTRON  mais energético do elemento químico correspondente.

Podemos falar também em elementos representativos e de transição. Aí entra o diagrama de Linus Pauling- de forma simples, os elementos que terminam em s ou p são chamados representativos . Os elementos que terminam em d ou f são de transição.

Sistema Iupac em vigor para classificação de gruposDenominação dos elementos de acordo com os grupos
Grupo 1Elementos representativos
Grupo 2
Grupo 3Elementos de transição
Grupo 4
Grupo 5
Grupo 6
Grupo 7
Grupo 8
Grupo 9
Grupo 10
Grupo 11
Grupo 12
Grupo 13Elementos representativos
Grupo 14
Grupo 15
Grupo 16
Grupo 17
Grupo 18
imagem: brasilescola.uol.com.br

COMO ASSIM?

Quando você fizer a distribuição eletrônica, vai conseguir dizer que família esse elemento pertence, qual período, quantos elétrons tem na última camada, quantos elétrons tem na camada mais energética!!!!

Siga o exemplo abaixo:

É dado um elemento X de número atômico 20. Faça a distribuição eletrônica, e estabeleça quantos elétrons ele tem na ultima camada e na camada de valência, qual sua família e período.

Fazendo a distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = tem 2 elétrons na última camada ( 4 ) que também é a camada de valência. O período = 4° e a família 2, porque termina em s2 .

Como saber qual a família?

Distribuição dos subníveis aplicada em cada uma das famílias
Observe a tabela acima, que mostra como a configuração eletrônica final de cada família. imagem: mundoeducacao.uol.com.br

Vamos a outro exemplo:

Elemento ferro de número atômico 26:

Através do diagrama:

26Fe → 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2  3d6 

26Fe → 1s2    2s22p6     3s2 3p6 3d6  4s2 ( separado por camadas )

       K         L                M                  N     

4 camadas eletrônicas (K, L, M e N): 4º período , mas como termina em d6  é elemento de transição, família 8 ( veja na tabela acima).

Ultima camada: 4s2 camada mais energética:3d6 

Grupo 1Distribuição eletrônica
3Li2-1
11Na2-8-1
19K2-8-8-1
37Rb2-8-18-8-1
55Cs2-8-18-18-8-1
87Fr2-8-18-32-18-8-1
Todos os elementos da Família 1 terminam em s1 imagem: todamateria.com.br

Aqui falamos dos elementos representativos :

Na imagem acima são os elementos da Família 1. Todos eles terminam com o subnível s1 .

Família 2 termina em s2 ; Família 13 em s2 p1 ; Família 14 em s2 p2 ; Família 15 em s2 p 3 ; Família 16 em s2 p4 ; família 17 em s2 p 5 ; e Família 18 em s2 p6 .

Os elementos de transição vão terminar sua configuração eletrônica em d ou f .

EXERCÍCIOS :

1- (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.

I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n não igual1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).

Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:

a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).

RESPOSTA: Analise as outras alternativas e tente descobrir o que não está certo!

2- (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:

a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.

RESPOSTA: a

3-Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:

a) metal alcalino.

b) metal alcalinoterroso. 

c) metal terroso. 

d) ametal.

e) gás nobre

RESPOSTA: e- fazendo a distribuição eletrônica , ficará 1s2 2s22p6 3s2 3p6 , com 8 elétrons na ultima camada, portanto, um gás nobre.

4- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 

a) família dos halogênios, sétimo período. 

b) família do carbono, quarto período. 

c) família dos halogênios, quarto período. 

d) família dos calcogênios, quarto período. 

e) família dos calcogênios, sétimo período.

RESPOSTA: C – distribuição eletrônica: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2  3d10  4p5 – veja que na última camada, a quarta, tem 7 elétrons. As camadas estão determinadas por cores diferentes. Com 7 elétrons na última camada é um halogênio.

NÃO FIQUE ASSUSTADO! VAMOS INSISTIR NESSE ASSUNTO, FALANDO MAIS SOBRE A LIGAÇÃO ENTRE O DIAGRAMA E A TABELA PERIÓDICA NO PRÓXIMO ENCONTRO…

pesquisa: Beduka, mundoeducacao.uol.com.br , Princípios da Química – Peter Atkins

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