ENTALPIA DE COMBUSTÃO

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OI, GALERA!!

AQui no site já foi colocado os principios da termoquimica, o conceito de entalpia e entalpia de formação.

Agora vamos entender ENTALPIA DE COMBUSTÃO:

Definindo:

Entalpia de combustão, ou calor de combustão, deve ser definida como a quantidade ou a variação de energia (entalpia) liberada quando um mol de combustível orgânico (que apresenta, obrigatoriamente, átomos de hidrogênio ligados a carbono) reage com o comburente (gás oxigênio- O2).

Os combustíveis orgânicos mais comuns utilizados em entalpias de combustão são os hidrocarbonetos, os alcoóis, os carboidratos e os lipídeos.

CxHy + zO2 → produtos + energia (em Kcal ou KJ)

Assim, é muito comum os estudantes relacionarem a entalpia de combustão com um processo de queima, ou seja, um objeto ou líquido ardendo em chamas, como é o caso da madeira na lareira.

Por ser um fenômeno exotérmico- libera calor – , a entalpia de combustão sempre apresenta uma variação de entalpia menor que zero:

ΔH < 0

Como a variação de entalpia é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes, podemos afirmar que, na entalpia de combustão, a entalpia dos reagentes é sempre maior que a entalpia dos produtos- (lembra que vai perder calor para o meio ambiente?) , pois:

ΔH < 0

Hp-Hr < 0

Hp < Hr

Exemplos de combustão:

Entalpia de Combustão. Estudo da Entalpia de Combustão - Alunos Online
imagem: alunosonline

OBSERVE: cada substancia orgânica ( tem carbonos e hidrogênios ) reage com oxigênio formando gás carbônico e água- se a reação for completa! E cada substancia orgânica que você vê , tem 1 mol sendo ” queimado” – então dizemos Entalpia de combustão- por que queima somente 1 mol do composto orgânico.

Como fazer os cálculos:

Sempre será ∆H = Entalpia dos reagentes – entalpia dos produtos.

E NÃO ESQUEÇA DE BALANCEAR A REAÇÃO, OBEDECENDO A REGRA DE 1 MOL QUE VAI SER “QUEIMADO” !!! OS OUTROS ELEMENTOS PODEM RECEBER NÚMEROS ATÉ FICAR NA MESMA QUANTIDADE DOS DOIS LADOS DA EQUAÇÃO, MAS NO COMPOSTO A SER QUEIMADO, NÃO MEXE NÃO!

O gráfico fica dessa forma:

Entalpia - variação e tipos de entalpias - Química - InfoEscola
imagem: infoescola


C12H22O11 + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l) Dada essa reação de combustão, calcule a variação de entalpia.

Qual é o valor da variação de entalpia dessa reação? Considere os valores das entalpias a seguir: ( veja que são dados as entalpias de formação de cada substancia e é isso que você vai usar para fazer os cálculos)

ΔH de formação do CO2(g) = -94,1 kcal

ΔH de formação de H2O(l) = -68,3 kcal

ΔH de formação do C12H22O11 = -531,5 kcal

Os dados fornecidos pelo exercício foram:

  • ΔH de formação do CO2(g) = -94,1 kcal
  • ΔH de formação da H2O(l) = -68,3 kcal/moll
  • ΔH de formação de C12H22O11 = -531,5 kcal/mol
  • ΔH de formação de C = 0 kcal/mol

OBS.: A entalpia do gás oxigênio não foi fornecida pelo enunciado porque vale zero, já que se trata do alótropo mais estável do oxigênio.

1º Passo: Calcular o valor da entalpia dos produtos:

Hp = 12. (CO2) + 11.(H2O)

Hp = 12.(-94,1) + 11. (-68,3)

Hp = – 1129,2 – 751,3

Hp = -1880,5 Kcal

 Passo: Calcular o valor da entalpia dos reagentes:

Hr = 1.(C12H22O11) + 12.(O2)

Hr = 1.(-531,5) + 12.0

Hr = – 531,5 Kcal

3o Passo: Utilizar as entalpias dos produtos e dos reagentes na expressão:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = – 1880,5 – (-531,5)

ΔH = – 1349 Kcal

Como o resultado do ΔH é negativo, a reação é exotérmica.

Quando estiver bem afiado nesse processo, vamos para o cálculo da entalpia através da energia de ligação.

Aguarde!

pesquisas: https://alunosonline.uol.com.br/ https://www.manualdaquimica.com/

https://infoescola.com/


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