ENTALPIA DE FORMAÇÃO E ENTALPIA DE COMBUSTÃO – RESOLVENDO EXERCÍCIOS

OI GALERA!!!
Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão.
RESUMO TEÓRICO:

Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:

∆H = H₂ – H₁
ou
∆H = H_P – H_{R      ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES} 

REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!

REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!

Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata  formação ou combustão.

Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ H^o) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS:

VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.

1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos – H dos reagentes!!!!

H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8)  =     – 877,1
                     ( CO2)     ( 2 H2O )

H reagentes:  -239,0          +   3/2 x  0 = -239,0
                     ( CH3OH)                 ( O2)

ΔHo     =    – 877,1- ( – 239,0 )   = – 638,1 kj/ mol

Exercício de entalpia de formação :

qualquer dúvida, perguntem!