ENTALPIA DE FORMAÇÃO E ENTALPIA DE COMBUSTÃO – RESOLVENDO EXERCÍCIOS

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imagem: alunos on line - UOL

OI GALERA!!!
Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão.
RESUMO TEÓRICO:

Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:
∆H = H2 – H1
ou
∆H = HP – HR      ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES 

REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!

REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!

Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata  formação ou combustão.

Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS:

VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.

1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos – H dos reagentes!!!!

H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8)  =     – 877,1
( CO2)     ( 2 H2O )

H reagentes:  -239,0          +   3/2 x  0 = -239,0
( CH3OH)                 ( O2)

ΔHo     =    – 877,1- ( – 239,0 )   = – 638,1 kj/ mol

Exercício de entalpia de formação :

–A equação da decomposição do mármore pode ser representada por:
CaCO3 (s) ———–> CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = + 177,5 kj/mol
 
NESSE CASO O EXERCÍCIO DÁ O VALOR DA ENTALPIA FINAL- PRESTE ATENÇÃO!
 
Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = – 394 kj/ mol, calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos:
Δ H = H produtos – H reagentes
+ 177,5 = ( H CaO  + H CO2 ) – ( H CaCO3 )
+ 177,5= ( 635,5 + (- 393))  –  ( H CaCO3 )
+177,5 = – 1029,5 – ( H CaCO3 )
 ( H CaCO3 ) = – 1029,5 + 177,5 = – 1207 kj / mol
Observe que os valores das entalpias de formação das substancias devem estar em uma tabela ou anexadas ao texto.
 

Considere a seguinte reação:

6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l)  ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l)

Determine a entalpia do benzeno (C6H6):

a) zero.

b) 83 kJ/mol.

c) 112 kJ/mol.

d) 166 kJ/mol.

e) 498 kJ/mol.

VEJA A PEGADINHA DESSE EXERCÍCIO: NA EQUAÇÃO VOCÊ TEM O GRAFITE, QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTÃO A ENTALPIA É IGUAL A ZERO.
O HIDROGÊNIO É OUTRA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTALPIA IGUAL A ZERO.
ENTÃO QUAL O VALOR DA ENTALPIA DO BENZENO?
O ÚNICO NÚMERO QUE SOBRA = + 83 KJ/ MOL ( KILOJOULES POR MOL )

qualquer dúvida, perguntem!

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