OI GALERA!!!
Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão.
RESUMO TEÓRICO:
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:
∆H = H2 – H1
ou
∆H = HP – HR ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES
REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!
REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!
Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata formação ou combustão.
Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS:
VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.
1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos – H dos reagentes!!!!
H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8) = – 877,1
( CO2) ( 2 H2O )
H reagentes: -239,0 + 3/2 x 0 = -239,0
( CH3OH) ( O2)
ΔHo = – 877,1- ( – 239,0 ) = – 638,1 kj/ mol
Exercício de entalpia de formação :
6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l)
Determine a entalpia do benzeno (C6H6):
a) zero.
b) 83 kJ/mol.
c) 112 kJ/mol.
d) 166 kJ/mol.
e) 498 kJ/mol.
qualquer dúvida, perguntem!