ENTALPIA – EXERCÍCIO AVANÇADO- PASSO A PASSO COM A LEI DE HESS

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OI GALERA! 
VAMOS PARA UMA ETAPA MAIS AVANÇADA DA LEI DE HESS.

PRESTE ATENÇÃO NESSE EXERCÍCIO E SUA RESOLUÇÃO.

EU SEI, O ENEM MUDOU DE DIA! MAS VAI ACONTECER E QUANTO MAIS PREPARADO VOCÊ ESTIVER, MELHOR !

Mais uma etapa de resolução de exercícios de entalpia, dessa vez com a Lei de Hess:

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações
químicas abaixo:

 
Qual o valor  da entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol ?

 

1- você precisa saber o que é acetileno: C2H2 ou etino.
2- o que é entalpia padrão? Também conhecida como entalpia de formação, mostra a quantidade de energia envolvida na formação de 1MOL de uma substancia.
É por aí que vamos começar: para formar o acetileno precisamos  de carbono (grafite) e hidrogênio gasoso, pois essas são as formas alotrópicas mais comuns desses elementos.
Escrevendo a reação:   2 C (grafite) + H2 (g) —>  C2H2 (g)  ΔHº = ?
                                       REAGENTES ———> PRODUTO
essa reação é aquela que queremos encontrar o ΔHº.
Olhando as reações dadas observe que:
reação I – tem o H2(g) como reagente e é isso que procuramos. Mantém a reação dessa forma e copia.
reação 2- tem o C(s) como reagente, tudo bem, mas precisamos de 2C(s) , então, multiplicamos toda a reação, inclusive a entalpia por 2 .

reação 3 – tem o acetileno: C2H2 , mas está como reagente e  queremos como produto! Então vamos inverter a reação e inverte também o sinal da variação de entalpia:
Reescrevendo as reações conforme acima:
Lembre que vamos somar as três equações: significa que o que estiver igual em lados diferentes, nós cortamos!!!!

 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ———-> H2O (L)             ∆H° = -68,3kcal
2C(s) + 2O2 (g) ———-> 2CO2 (g)                  ∆H° = -188,0 kcal
2CO2 + H2O (L) ———-> C2H2 (g) + 5/2 O2  ∆H°= 310,6 kcal
2C (s) + H2(g) ————-> C2H2 (g)                  ∆H° = + 54,3 kcal

agora é só somar as entalpias do jeito que estão aí:
-68,3 – 188,0 + 310,6 = + 54,3 kcal/ mol de acetileno formado
e lembre : 1 mol = 6,02 x 10²³ !




Dentro desse problema pode-se perguntar:

a) para 600 gramas de acetileno , qual a entalpia?

resolvendo  26g ——> + 54,3 kcal
————-600 g—-> X —————-X = 600 x 54,3/ 26= 1253 kcal

b)para 200 gramas de acetileno, qual o número de mol formado. ( aí você precisa da MM do acetileno, C= 12; H = 1 =>  acetileno = 26 g/ mol )
  26gramas ——-1 mol ——-6,02 x 10²³ moléculas


— 200 gramas——X mol——-Y  moléculas

Calculando: 7,7 mol e 46,2 x 10²³ moléculas !!

NESSE tipo de exercício você precisa estar afiado em alguns conceitos como |:

MOL- quantidade que corresponde a 6,02 x 10²³ moléculas, ions,átomos, feijões, batatinhas…

MOL  é uma quantidade, como uma dúzia representa 12 coisas ( qualquer coisa!)

QUÍMICA ORGÂNICA- sem ela não dá para começar a fazer o exercício.

DEFINIÇÕES DE ENTALPIA – sempre que dizer PADRÃO É PARA UM MOL – formação, combustão. 

esse artigo foi revisado  e complementado em 23/maio/2020

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