FUVEST 2014- 1° FASE- QUÍMICA

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ALÔ PESSOAL!!!!
Estava resolvendo as questões da FUVEST de domingo. A priemira parte está aqui. A segunda no post seguinte.

FUVEST 2014 1° FASE
24-Uma embalagem de
sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações:
“Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante,
corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente,
poderia ocorrer a separação dos componentes Xe Y da mistura ,formando
duas fases ,caso o ingrediente Z não estivesse presente.
Assinale a alternativa em
que X,Y e Z estão corretamente identificados;:
   
X            Y                 Z
a) água   amido       
     antioxidante
b) sal     óleo
vegetal     antioxidante
c )água  óleo vegetal     antioxidante
d) água  óleo vegetal     emulsificante
e) sal    água                  emulsificante
resposta: D – o óleo e água
não se misturam. O emulsificante faz essa interação.
25- A tabela abaixo apresenta
informações sobre cinco gases
Contidos em recipientes separados e selados.
Recipiente  Gás 
Temperatura(K )  Pressão (atm)     Volume(L)
1               O3              273                 1                22,4
2               Ne       
273                  2                22,4
3               He        273                  4              
 22,4
4               N2       
 273                  1             
 22,4
5               Ar       
 273                  1             
 22,4
Qual recipiente contém a mesma
quantidade de átomos
Que um recipiente selado de 22,4L,contendoH2,mantido a
2atm e 273K?
a) 1
b) 2
c)3
d) 4
e) 5
resposta C : São constantes: volume,
temperatura e Número de Avogadro.

O número de átomos variam em função da
pressão e da quantidade de átomos

H2  – 2 átomos   a 2 atm = 4

He = 1 atomo a  4 atm = 4 
26-
Uma
jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que  é uma reação química .Para tanto, preparou,
em cinco copos, as seguintes soluções:
Copo                                                Solução
1                                                  
vinagre
2                                                    sal de cozinha + água
3                                                   fermento químico (NaHCO3) + água
4                                                 
açúcar + água
5                                                  
suco de limão

 

Em  seguida,  começou  a fazer misturas aleatórias das amostras das
soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes de cada vez .
Qual a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos
conteúdos dos 5 copos?
a) 1/10
b) 1/8
c) 1/5
d) 1/3
e) 1/2
Resposta C as reações que
podem ocorrer envolvem vinagre ou suco de limão com fermento químico e água.
Entre dez possibilidades de misturas, somente duas são reações. Logo 2/10 ou
1/5.
27-Em  um  laboratório químico, um estudante encontrou
quatro frascos ( 1,2,3,4,) contendo soluções aquosas incolores de sacarose,
KCL, HCl e Na OH, Nõ necessariamente nessa ordem. Para identificar  essas soluções fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
Frasco  Cor da solução após a adição de
fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH)
2
1                            incolor                                                conduz                       não
2                              rosa                                               conduz                         não
3                             incolor                                             conduz                        sim
4                            incolor                                         não  conduz                     não
􀀃
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador
fenolftaleína são Incolores em pH menor do que 8,5e  têm coloração rosa em pH igual  ou maior do que 8,5
As 
soluções   aquosas  contidas 
 nos frascos 1, 2, 3 e 4 são,respectivamente
, de:
a) HCl,   NaOH      
,KCl             e   sacarose.
b) KCl,   NaOH,       
HCl            e  sacarose.
c) HCl,   sacarose,  
NaOH         e    KCl.
d) KCl,   sacarose,  
HCl             e    NaOH.
e) NaOH,    HCl,      sacarose     e KC
resposta: B – o frasco 3 é o
único que reage com Mg(OH)2 , logo é o ácido HCl. O frasco 2 é o único que a
solução fica rosa, então é uma base forte : NaOH, o que já dá a resposta. Os
compostos iônicos conduzem corrente elétrica, já a sacarose molecular, não
conduz.
28- 􀀃Uma usina de
reciclagem de plástico recebeu  um  lote  de
raspas  de 2  tipos  de  plásticos,  um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade
1,14 kg/L. Para efetuar a
separação
 dos  dois tipos  de  plásticos,  foi necessário preparar 1000 L de uma solução de
densidade apropriada, misturando se  volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L)
e de uma solução aquosa de NaCl, disponível  no  almoxarifado  da  usina,  de  densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros,
podem ser,
respectivamente,
􀀃
a) 900 e 100.
b) 800 e 200.
c) 500 e 500.
d) 200 e 800.
e) 100 e 900.
Resposta: C – a densidade
para separar os plásticos deverá ser intermediaria: 1,00+ 1,25 = 2,25 / 2=
1,125 kg/ litro.

Para que essa densidade seja
conseguida mistura-se meio litro de  cada
solução.

29-A aparelhagem esquematizada na
figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzido sem
transformações químicas. No frasco1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem
coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa
saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com
CO2(g).
 
Utilizando essa aparelhagem em três
experimentos distintos ,um estudante de Química investigou os produtos obtidos em
três diferentes processos:
􀀃
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg􀀃(s)
com HCl (aq).
O aparecimento de coloração rosa nos
cristais de CoCl2 anidro e a turvação
da solução aquosa de Ca(OH)2
foram observados, simultaneamente, em:
a) I, apenas.
b) II ,apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
Resposta C- o aquecimento de
CaCO3 puro resulta em CaO e CO2 turva o frasco 2.

A combustão da vela resulta
em CO2  e H2 O, o que torna rosa os
cristais do frasco 1 e turva o frasco 2

A reação entre Mg(s) +HCl-
resulta em  Mg Cl2  e gás hidrogênio .

  

30- Observe a posição do elemento químico ródio (Rh)
na Tabela periódica:
 

Assinale a alternativa correta a respeito
do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do
cobalto (Co).
b) Apresenta  reatividade  semelhante  à do  estrôncio
 (Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura
ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade
resposta: E- é um metal com
boa condução de eletricidade e é sólido em temperatura ambiente.

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