FUVEST 2017- RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES DE QUIMICA – PARTE III

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RESPOSTA: A
Quando se trabalha com energias de ligações tem 2 fatos a
considerar: a quebra  de ligações, é sempre uma reação endotérmica,
porque é necessário fornecer calor para a quebra das ligações.
Quando há
formação de novas substancias, a reação é exotérmica, onde há liberação
de calor.
Pela tabela anexa, a formação do HF, partindo de:
 H2 (g)  + F2 (g)  –> 
2 HF (g)
435 + 160             
2. 570  =>      + 595    – 1140  = total de – 545 kj/mol
H2 (g)  +
Cl2 (g)  –>  2 HCl (g)
435  + 245              2.430  =>      +
680      -860 = total de -180 kj/ mol

 

      

RESPOSTA:  B
Na célula , reação que ocorre no ânodo:
H2  (g) à 2 H +  + 2 elétrons
Segundo a equação dada: 1 mol de H2  (g) libera 240 kj e fornece 2 mol de elétrons.
A carga de cada mol de elétrons = 96500C , para 2 mol =
193000C
240 kj –>
193000C
4,8 kj–>  
x    ========>  x = 3860 C
Corrente elétrica em 10 minutos = 600 segundos:
Q=
i.t    =>     3860 = i. 600 =>     i = 6,43 A 

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