UNICAMP- 2° FASE- 2017 RESOLUÇÃO QUESTÕES QUÍMICA 9 E 10

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CONTINUANDO COM UNICAMP 2° FASE – 2017

a) H2 PO4-1  + H CO3-1      à  H PO4-2   +  H2
O + CO2 ( gás carbônico que provoca o efeito da efervescência)
  

b) Cálculo do número de mol de
fermento:

P.V=N.R.T

93000. 1,45.10-3 = N . 8,3 . 298

N = 5,45 . 10-2 mol

Cálculo da massa:

1 mol de NaHCO3 ( hidrogenocarbonato de sódio) à 84 gramas

 5,45 . 10-2 mol___________________________>      x gramas

X gramas = 4,58 g de NaHCO3
a)  A questão pede
para calcular a energia na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água e
gás carbônico:
equação da formação da água: H2(g) + ½  O2 (g) à H2 O = -286 Kj/mol
equação dada: 3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O
+ 2,5 O2                = +
862 kj/ Mol
Aplicando Lei de Hess: na equação de formação da água, x 4 e
inveter a equação.
Somar com a equação dada:
4 H2 O à
4 H2(g) + 4 .  ½  O2 (g) 4 x + 286 kj/ mol
3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O
+ 2,5 O2                = +
862 kj/ Mol
4 H2 O + 3 CO2 C3 H8
O +
4,5 O2    =   ∆H =+ 2006 kj/ mol
A queima do isopropanol é a reação inversa da formação do
isopropanol:
Logo: C3 H8 O = 60 g / mol
60 gramas de isopropanol liberam 2006 kj de energia
Para 90 gramas de isopropanoil _______x de energia:
X = 3009 g de energia liberada, nas condições expostas.

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