NÚMERO DE MOL, MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR

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imagem de Manual da Química

NÚMERO DE MOL ,MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR

 
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NÚMERO DE MOL

Como adendo a esta definição, a IUPAC esclarece que, quando a terminologia mol for usada, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas, ou grupos especificados de tais partículas.

1 mol de qualquer substância terá uma quantidade de átomos que, se for “pesada” em gramas, terá o mesmo número da massa atômica.

Por exemplo, a massa atômica do cálcio é igual a 40 u. Assim, 1 mol de cálcio “pesa” 40 g.
Outro fator importante é que 12 g de carbono-12 contêm 6,02 . 1023 átomos (número de Avogadro), o que significa que 1 mol de qualquer substância contém 6,02 . 1023 entidades.
Por exemplo, no caso do cálcio, 1 mol possui massa de 40 g e 6,02 . 1023 átomos de cálcio. Veja como isso ocorre para outros elementos e moléculas:
?Exemplo de relação entre mol, massa e número de moléculas e átomos de algumas substâncias
Exemplo de relação entre mol, massa e número de moléculas e átomos de algumas substâncias
 
A partir dessas informações, surgiu o conceito de massa molar (M), que é a massa, em gramas, de um mol de substância (elemento, íon, etc.).
Se 1 mol de cálcio possui 40 g, então sua massa molar é 40 g/mol. Isso vale tanto para átomos quanto para moléculas. Por exemplo, 1 mol de H2O possui a massa molar igual a 18 g/mol, ou seja, 1 mol tem 18 g.
Desse modo, o número de mols (ou a quantidade de matéria, que é simbolizada por “n”) pode ser encontrado pela divisão da massa pela massa molar:
n = m
      
M
Resumidamente, podemos estabelecer a seguinte relação:
1 mol ↔ massa molar (em g/mol) ↔ 6,02 . 1023 entidades (Número de Avogadro)
A palavra “mol” pode ser usada tanto para fazer referência ao nome da unidade de quantidade de matéria quanto para o símbolo dessa unidade. Se estamos falando do nome, podemos usar o plural de mol, que é mols; mas se falamos do símbolo, não podemos usar o plural. Por exemplo, você pode escrever 5 quilogramas (nome da unidade), mas não escreve 5 kgs, e sim 5 kg (no singular). O mesmo ocorre com o uso de mol e mols.
O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. O nome da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) foi um químico italiano que estabeleceu pela primeira vez a ideia de que uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica, apresenta sempre o mesmo número de átomos (N).
O próprio Avogadro não conseguiu determinar o valor de N. Porém, ao longo do século XX, o avanço da tecnologia e do conhecimento científico possibilitou que outros cientistas desenvolvessem técnicas para determiná-lo. Quando finalmente esse valor foi descoberto, foi denominado de constante de Avogadro, em homenagem a este cientista, pois foi ele que estabeleceu os fundamentos para a sua criação.
fonte: Wikipédia
 
Entenda:
 
 

 

EXERCÍCIOS PARA FIXAR ESSE CONTEÚDO:

  • Qual o número de mol em 120 gramas de cálcio? Dado Ca= 40g/mol

Resolução: 1 mol de Ca ———-> 40 gramas

x mol de Ca ———-> 120 gramas

Fazendo a regra de três: X= 120/40 = 3 mol de Ca

Nessa mesma questão, qual o número de átomos em 120 gramas de cálcio?

1 mol ——-> 6×10 23

3 mol ——> y y = 3x 6×1023 = 1,8 x  1024

Qual o número de moléculas contidas em 392 gramas de H2 SO 4  – ácido sulfúrico .

Dados H = 1 g/ mol ; S= 32g/mol ; O = 16g/ mol

  • primeira coisa a fazer – achar a massa molecular do ácido sulfúrico

2×1 + 32 + 4×16 = 98 gramas em 1 mol de ácido.

1 mol ——> 98 gramas

z mol ——-> 392 gramas fazendo a regra de três: 392/ 98= 4 mol

Lembre que para montar as continhas, sempre mol embaixo de mol, massa embaixo de massa.Não misture as unidades!

Dica: assista á aula, leia a postagem e tente fazendo exercícios.

Qualquer dúvida, me manda!

|Artigo atualizado em 19/9/2019

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