AULA 9- pH e pOH

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escala de acidez e basicidade http://iloveacid--basechemistry.weebly.com/calculating-ph-poh-h-oh.html

ALÔ GALERA !!!
Mais um vídeo do nosso CANAL L-XQUIMICA, falando sobre os conceitos e aplicações do pH e pOH.
Lembrando que podemos usar o pHmetro para medir esse pH com precisão!!!

INFORME-SE:    UMA UTILIZAÇÃO IMPORTANTE!!!!
Um novo tipo de embalagem biodegradável para alimentos, criada em pesquisa da Escola Politécnica (Poli) da USP, muda de cor quando o produto começa a se deteriorar, indicando aos consumidores que está impróprio para o consumo. A embalagem, feita com fécula de mandioca, possui um pigmento chamado antocianina, que altera sua cor quando há mudança no pH  do produto (passando de ácido para básico), que acontece durante o processo de deterioração. O projeto foi criado pela engenheira agroindustrial Ana Maria Zetty Arenas, no Laboratório de Engenharia de Alimentos da Poli, e pode ser usado em embalagens de peixe cru.

Filme para embalagem com cor alterada pela mudança de pH do alimento (à esquerda)
 

“O estudo faz parte de um projeto que visa produzir filmes biodegradáveis com fécula de mandioca para utilização em embalagens, agregando algum tipo de funcionalidade além da proteção do produto”, conta a professora Carmemn Tadini, do Departamento de Engenharia Química da Poli, que coordenou a pesquisa. “Atualmente, também são desenvolvidas embalagens que possuem princípios ativos com ação antimicrobiana, para minimizar ou evitar o crescimento de micro-organismos, e outras que funcionam como dispositivos para liberação de medicamentos, chamadas de embalagens ‘ativas’”.
Na elaboração da embalagem foi adicionada a antocianina, um pigmento natural responsável pela ampla gama de cores (azul, violeta, vermelho e rosa) na maioria das flores e dos frutos. “Os grupos de moléculas metoxila e hidroxila, além da presença do açúcar e de ácido, têm um efeito importante sobre a cor e a estabilidade das antocianinas”, descreve Carmen. “Com o aumento do número de hidroxilas, a coloração das antocianinas muda de rosa para azul ou cinza. Essa mudança pode ser verificada, por exemplo, no repolho roxo, na uva e na jabuticaba”, acrescenta. Na pesquisa, foi testado o efeito do pigmento em embalagens de peixe cru, do tipo que é vendido em supermercados.
A professora explica que quando o peixe começa a se deteriorar, ocorre um aumento do pH devido à decomposição de aminoácidos e da ureia e à desaminação oxidativa da creatina, liberando aminas voláteis que dão origem ao chamado “cheiro de peixe podre”. “O pH da carne aumenta até ser tornar básico, ou seja, maior do que 7, processo que dura cerca de três dias”, afirma. “A embalagem com a antocianina, que tem uma cor vermelha muito intensa, em contato com as moléculas voláteis vai ficando cinza-escuro”.
Vida de prateleira

A Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece que o peixe com pH acima de 6,8 é considerado impróprio para consumo. “Nos testes da embalagem com antocianina, a mudança de cor aconteceu somente depois que o pH ultrapassou o limite estabelecido”, diz Carmen. “Além da mudança de cor ser percebida visualmente, ela também foi confirmada por meio de equipamentos de medida analítica de cor”.

 

Cor de filme biodegradável de fécula de mandioca vem do pigmento antocianina

De acordo com a professora, a antocianina pode ser utilizada na produção de uma “embalagem inteligente” (“smart package”). “O filme funcionaria como uma espécie de vitrine, com a embalagem incluindo uma paleta de cores para informação ao consumidor”, explica. “A vida de prateleira do produto pode terminar antes do prazo estimado, devido, por exemplo, a microfissuras que eventualmente apareçam na embalagem. Dessa forma, a mudança de cor alertaria aos consumidores e também aos comerciantes de que o produto se tornou impróprio para ser comercializado e consumido”.
Para a embalagem ser utilizada em escala industrial serão necessários testes de fabricação do produto em uma planta-piloto. “Isso é necessário já que a produção de embalagens exige grandes volumes de produção”, afirma a professora. “ No momento, a eficiência da embalagem já foi comprovada em testes de laboratório. Além de ser resistente e proporcionar selagem térmica, ela também pode ser confeccionada em forma de bolsa”.
fonte: http://www.usp.br/agen/?p=134049

pHMETRO:

http://www.alpax.com.br

REVENDO CONCEITOS E EXERCÍCIOS –

Primeiro o conceito:
Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+).

Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.

A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.


Valores de pH para soluções ácidas, neutras e básicas   Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será.     Por definição :  pH = – log [H+]     

    pOH = – log [ OH-]             

  Lembrete: pH + pOH = 14  

EXERCÍCIOS :  

1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.    

Tabela em exercício de pH

  Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra   Resolução: Antes de qualquer coisa, calcule o pH de todas as substancias envolvidas:  

Vinagre:
pH = – log [10-3]
pH = – (-3)
pH = 3
Saliva:
pH = – log [10-6]
pH = – (-6)
pH = 6
Clara de ovo:
pH = – log [10-8]
pH = – (-8)
pH = 8

  agora respondendo:

0- FALSO  porque a clara de ovo é básica ( pH maior que 7 )

1- FALSO –  pH + pOH = 14 => pOH = 14-6 = 8 ( pOH da saliva é 8 ) 2- VERDADEIRO – pH do vinagre é 3 e o pH da clara de ovo é 8 .

3- VERDADEIRO – como visto acima

4- FALSO- adicionando duas substancias ácidas, a acidez aumenta .

  2) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5 b) 3,0 c) 3,5 d) 4,0 e) 4,5  

Resolução: Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro. A concentração hidroxiliônica se refere à quantidade de OH-, em mol/ litro.

– para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco. Foram utilizados 20 mL de suco de limão.

Qual a concentração molar dessa quantidade?

10-3  mol —————–>  1 litro = 1000mL

x—————————> 20 mL  

em 20 mL temos  2 . 10-5 mol  de suco de limão .

Como só foi adicionado água, a molaridade fica 2 . 10-5 mol  em 200 mL

Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:

2 . 10-5 mol  ———-> 200 mL

x ———————–> 1000mL ( 1 litro )

logo: x = 10-4 mol / litro

calculando o pH = – log [ H+]

pH = – log [ 10-4 ]———-> pH = 4

alternativa D

Se você não sabe trabalhar com logaritmos, corre atrás! Para esses exercícios, onde não há “número” na frente do 10, o pH é o elevado do 10 positivo: – log 10-4  = 4          

3) (UDESC 2009)

“Chuva ácida” é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:

             A)duas vezes mais básica que o normal.
            B)duas vezes mais ácida que o normal.
            C)dez vezes mais básica que o normal
            D)dez vezes mais ácida que o normal.
             E)cem vezes mais ácida que o normal.

pH = 4,5 significa  concentração de [H+] =  10– 4,5   mol/ litro  

pH = 5,5 significa concentração  de [H+] =  10– 5,5   mol / litro

A diferença entre as duas: pH = 4,5 é dez vezes mais ácida que pH = 5,5    

10– 5,5  ——   10– 4,5   = 10– 5,5  – ( – 4,5)  =  10 -1     

alternativa D  

fontes: http://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.brhttp://www.infoescola.com.br

texto revisto em 30/11/2021

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