PRINCÍPIOS DA TERMOQUÍMICA

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OI GALERA!
Atendendo a pedidos vou falar um pouco sobre a termoquímica.

O ue você está vendo na imagem abaixo?

Um quadrado vermelho, quente- veja a temperatura , e um quadrado azul, frio- veja a temperatura.

No quadrado vermelho, a temperatura faz com as moléculas se movimentem bastante, com muita energia. No quadrado azul, as moléculas vão mais devagar. QUANDO se coloca os dois quadrados, lado a lado, ocorre uma transferência de calor até que os dois estejam na mesma temperatura.

Essa é uma das aplicações da Termoquímica !

Transferência de calor
Você já imaginou que tudo que ocorre ao seu redor pode ser explicado através de matéria e energia?
Quando bebe água, respira o vapor de água, se molha com a água, bebe coisas com gelo ( que é água sólida) e qual a diferença?
O estado físico.
Pense bem: para que a água se torne um “gelinho” você tem que baixar a temperatura.
Para que a água evapore, você aumenta a temperatura.Se quiser reverter os processos, também irá usar a temperatura.
E quando mexemos na temperatura estamos mexendo na energia cinética das moléculas.

reações endotérmica e exotérmica
Então, termoquímica é o estudo da energia interna de um sistema.

Veja os gráficos abaixo:

O que Eu Devo Saber Sobre Termoquímica? | Descomplica imagem: descomplica 

O símbolo que você vê no gráfico ao lado ( H ) significa entalpia, ou seja, a quantidade de energia liberada ou absorvida em um sistema.

Olhe de novo o gráfico: a reação ocorre de cima para baixo. Hr = entalpia dos e Hp = entalpia dos produtos.
Se você calcular o Hp – Hr o valor será o ΔH.Veja que a energia dos produtos é MAIOR  que a energia dos reagentes, o que significa que ganhou calor ou energia, sendo um sistema ENDOTÉRMICO.
Se esse valor for positivo você tem um sistema que absorve energia do meio, um sistema endotérmico. – como no gráfico acima.

Agora veja esse outro gráfico:

Entalpia

imagem:Janildo Arantes BG

Nesse gráfico a energia dos produtos é MENOR  que a energia dos REAGENTES.

Isso significa que houve perda de calor, ou energia, para o meio ambiente.

|Então temos uma reação EXOTÉRMICA , que libera calor.
Se esse valor for negativo,como no gráfico acima, o ΔH será negativo e o sistema exotérmico .
Ai você vai perguntar : mas como???????
Olha de novo: Hf não está embaixo? Hi não está em cima? Se começou com uma quantidade de energia maior e terminou com uma quantidade menor, então perdeu energia!!!!!!!Pegou?????????
A linha do gráfico é uma linha numerada ( como em qualquer gráfico!) que subindo é maior e descendo é menor!!!!!!! ( boa explicação, não?)
E onde se encontra reações que perdem calor???????
Lembra do vapor de água? Para condensar, ou seja, voltar a ser “aguinha” de novo, tem que perder calor!!!!!!!!!
A água, para virar “gelinho” tem que ir para o freezer cuja temperatura é -18°C ( a água vai perder calor até endurecer de frio!!!!!!!!!!!!) Ah! e neste ponto as moleculinhas ficam bem quietinhas, quase não se mexem…
E onde tem reação endotérmica? Vai esquentar água, vai!!!!!! Ela passa do estado líquido para o gasoso, recebendo energia, as moleculinhas ficando bem agitadinhas e evaporando!!!!!!!!
Esses são os princípios básicos, entender o que é uma reação endotérmica- absorve calor o e valor da entalpia ( quantidade de calor do sistema) é positiva. Hp – Hr > 0 

Nas reações exotérmicas há perda de calor, logo a entalpia é negativa.

Hp-Hr = <0 

Pesquisa: \Brasil Escola

artigo revisado em 8/4/2020

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