RESOLVENDO O TESTE DE ONTEM DE LEI DE HESS

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PRESTA ATENÇÃO:

(UDESC-2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) 2H2O(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1    reação a
CO(g) +
½ O2(g)  CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1         reação b
H2(g) +
½ O2(g)  H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1          reação c
C(s) + 2H2(g)  CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1                reação d

O valor da entalpia da equação 1, em kj, é……………

ATENÇÃO PARA AS CORES:

– inverte a reação d:  CH4(g) à C(s) + 2H2(g)    ΔH = -74,8 kj mol-1

copie a reação b:CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1

copie a reação c e multiplique por 3:

:   3H2(g) + 3½ O2(g) → 3H2O(g) ΔH = 3×241,8 kj mol-1  

-copie a reação a:  C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1   

somando as 4 equações e cortando aqueles que estão em lados opostos e são iguais:

                          CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) 2H2O(g)

Lembrando:      3H2O(g) -1 H2O(g) = 2H2O(g)

3½ O2(g) + ½ O2(g) = 2O2(g) 

Cálculo do ΔH= -74,8 + 283 + 3×241,8 + 131,3 = – 802,3 kj/mol

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