FISICO QUIMICA – AULA 2- SOLUBILIDADE E SUAS CURVAS

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OI GALERA!
CONCEITO DE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE:

Cada soluto possui um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.

Mudando a quantidade de soluto, de solvente ou a temperatura, o coeficiente de solubilidade também muda.

EXEMPLO: 

Coeficientes de solubilidade do KNO3 em 100 g de água
Veja que a solubilidade do KNO3  AUMENTA DE ACORDO COM O AUMENTO DA TEMPERATURA.

Para o mesmo valor de água – 100g- conforme a temperatura aumenta, mais soluto se consegue dissolver.

E aí entra outro conceito : solução saturada, insaturada e supersaturada:

Solução insaturada

Solução insaturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida menor que a especificada no coeficiente de solubilidade, ou seja, ainda é possível adicionar ao solvente uma quantidade de soluto, que será dissolvida.

Por exemplo, se o coeficiente de solubilidade do NaCl em água é de 36 g a cada 100 g de H2O, a 20 oC, temos uma solução insaturada se prepararmos uma solução com 30 g de NaCl em 100 g de H2O, a 20 oC.

Solução saturada

Solução saturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida exatamente igual à especificada no coeficiente de solubilidade, ou seja, se adicionarmos ao solvente qualquer outra quantidade extra de soluto, ela não será dissolvida.

Exemplo de solução de sal e água saturada

Mas quando essa solução, com o precipitado, é aquecida, a tendência é que tudo se dissolva. Se deixarmos essa solução quietinha, ela permanece dissolvida. Mas qualquer alteração, uma batida no vidro, um cristal do soluto colocado dentro da solução, fará com que tudo que foi dissolvido em outra temperatura, retorne ao corpo de fundo.

Veja, abaixo, que as curvas de solubilidade de diversas substancias, mudam de acordo com o aumento de temperatura. Não se pode prever o comportamento de uma substancia, baseado na curva que já existe.

Diferentes curvas de solubilidade
Pontos importantes: a substancia mais solúvel é aquela que se encontra no ponto mais alto do gráfico, na temperatura O°C, no caso KI. NaCl permanece praticamente inalterado com o aumento de temperatura . Na2SO4 diminui sua solubilidade com o aumento de temperatura. imagem:mundoeducacao.uol.com.br

Exercícios:

1-(Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela.

Tabela da solubilidade do KNO3
Tabela da solubilidade do KNO3

Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de:

a) 15 g.

b) 10 g.

c) 7,5 g.

d) 3 g.

e) 1,5 g.

Resolução:  Olhando a tabela: 30°C são necessários 45,8 g de soluto/ 100g de solvente

45,8g—————————–> 100g de água 

6,87g—————————->  x    x = 15 g de KNO3

2-(UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

Gráfico do coeficiente de solubilidade para o KNO3
Gráfico do coeficiente de solubilidade para o KNO3

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica corretamente a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a) 250

b) 375

c) 150

d) 100

e) 500

Olhando o gráfico: 30°C corresponde a 50 g de KNO3 / 100 g de água 

LEMBRE QUE A SOLUÇÃO É COMPOSTA DE SOLUTO + SOLVENTE. NESSE CASO 50 G DE SOLUTO E 100G DE SOLVENTE.

150g DE SOLUÇÃO ————————–> 50g de KNO3

750g de solução—————————->  x        x= 250 g de KNO3

VIDEO:

ENTENDA E APRENDA.

Essa postagem foi totalmente refeita em 10/11/2021

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