ALÔ PESSOAL!!!!!!!!! Belo dia para entender de orbitais atômicos, não?
A ordem do diagrama que se lê é:1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
Os subníveis são designados por letras: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse = difuso), f (frequentely), g, h e i, sendo esses 3 últimos ausentes do diagrama convencional, pois, apesar de existirem na teoria, não há átomo que possua tantos elétrons e que seja necessário utilizar esses subníveis.(http://images.google.com.br/ )
As imagens acima dos orbitais http://lincoln.pps.k12.or.us/
Agora, vem dizer que não dá para entender os subniveis de energia!No diagrama voce confere que os subniveis s tem menor energia de todos.
Não esqueça que para determinar os números quanticos são necessários 4 números: a camada ou nivel , o número do subnivel ( s=0, p=1, d=2, f=3) e depois o número magnético que varia de acordo com o número do subnivel de – para + ( ex: subnivel p = 1 –> números magnéticos: -1, 0 +1 )
Cada número magnético é como se fosse uma “casinha” cabem, no máximo, 2 elétrons: assim no subnivel p tem 3 casinhas e cada uma com 2 eletrons o que faz p6 !
E claro tem o quarto número que é controverso spin, ou rotação do elétron.
Vamos lá, nem é tão complicado assim…
XQUIMICA SUPER NIVELADA!
