TERMOQUÍMICA- ENTALPIA DE FORMAÇÃO

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OI, GALERA!!!

Ainda na termoquímica, vamos ao estudo da entalpia de formação:
Em primeiro lugar você tem que saber que a entalpia de formação ocorre com a formação de 1 mol de uma substancia, a partir de substancias simples, no estado padrão.

Ou seja, se não formar 1 mol, não é entalpia de formação !!
.
Vamos a um exemplo:
FORMAÇÃO DA ÁGUA-  H2O ( liquida)

H2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) –> 1 H2O  ΔH  = – 286 kj/ mol

Lembre que substancias simples tem ENTALPIA (OU SEJA  H)=0 , a 25°C e 1 atm :
Exemplo de substância simples:
C(grafite), O2(g), N2(g), H2(g), Na(s), S(s)——->>>>>TODAS TEM H=0

Outro exemplo de entalpia de formação:Dê a formação de um mol de amônia  NH3 : 

I
Isto quer dizer que para formar 1 mol de NH3 a reação produz 11 kcal de energia.
Quando o sinal é negativo, houve liberação de energia!
E para determinar a entalpia de formação de uma substancia a partir de uma equação química?
Exemplo:


Esses valores são fornecidos através de tabelas.
fontes: Química, volume único- Usberco e Salvador; http://www.soq.com.br
texto revisado em 14/04/2020

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