TERMOQUÍMICA- ENTALPIA

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OI, GALERA!!!!!
Continuamos com a termoquímica!

AGORA VAMOS PARA O CONCEITO DE ENTALPIA:

Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:

 ∆H = H2 – H1
ou
∆H = HP – HR

 

REAÇÕES EXOTÉRMICAS:
São aquelas que liberam calor. Desta forma a quantidade final de energia será menor que a quantidade inicial.
 ∆H < 0
 GRÁFICO DAS REAÇÕES EXOTÉRMICAS:

Observe que a quantidade de energia dos reagentes é MAIOR que a energia dos produtos.

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

São aquela que ocorrem com absorção ode calor:assim, a quantidade de energia inicial será menor que a quantidade de energia final:

 ∆H > 0 
GRÁFICO DAS REAÇÕES ENDOTÉRMICAS:

Observe

observe que a quantidade de energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, ou seja, absorveu energia ! 

Termoquímica. Termoquímica e reações exotérmicas e endotérmicas
imagem de Alunos on line
 

texto revisado em 14/04/2020

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