UNESP QUIMICA 2° FASE

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ALÔ PESSOAL!!!´
Fácil ou difícil????
Como foi a segunda fase da Unesp???
Verificando:

Questão 16

Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol · L–1.
Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água.
 RESOLUÇÃO:
 sulfato de cobre = CuSO4 com massa molar de 159,6 g/ mol
segundo o texto tem
 1 mol em 1 litro
x———–0,4 litro
x= 0,4 mol

1 mol ——159,6 gramas
0,4 mol—–x

x = 0,4 x 159,6= 63,84 gramas

dissociação do sal na água : CuSO4 –>Cu +2 ( aq) + SO4 -2 ( aq)

Questão 17

A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações.

Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo estudante.
RESOLUÇÃO:
Observando os potenciais de redução o maior deles é do cobre. Então permanece como redução.
O menor, que é o zinco, é a reação de oxidação, portanto inverte essa semirreação:

Cu2+(aq) + 2e–  Cu(s)

Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e–

Cu2+(aq) + Zn(s)  Zn2+(aq) + Cu(s)

calculando o ddp:
E° maior – E° menor=  + 0, 34 – ( – 0,76) = 1,10 V
QUESTÃO 18

A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção de biscoitos, bolos, bombons, dentre outros produtos. O açúcar invertido consiste em um xarope transparente, isento de odores, com poder edulcorante maior que o da sacarose e é obtido a partir da reação de hidrólise ácida ou enzimática, de acordo com a equação:

C12H22O11 + H2O—–> C6H12O6 + C6H12O6

sacarose                               glicose              frutose

Em uma reação de hidrólise enzimática, inicialmente, a concentração de sacarose era de 0,12 mol · L1. Após 10 h de reação, a concentração caiu para 0,06 mol · L1 e, após 20 h de reação, a concentração caiu para 0,03 mol · L1. Determine a meia-vida da reação e a velocidade média de consumo da sacarose, em mol · L1 · min1, no intervalo entre 600 e 1 200 min
RESOLUÇÃO:

0,12 mol.L->;1 0,03 mol.L->;1 0,06 mol.L-; ( CADA PASSAGEM LEVA 10 HORAS)

Cálculo da meia-vida:

Observa-se que a cada 10 horas, a concentração cai pela metade. Portanto, conclui-se que o tempo de meia-vida é de 10 horas.

Cálculo da velocidade da reação:

10h = 600 min  [Sacarose] = 0,06 mol.L–1

20h = 1200 min  [Sacarose] = 0,03 mol.L–1

|variação da concentração de sacarose |
______________________________________________ = velocidade média

|variação do tempo |

Vm = ( 0,03 – 0,06)
           ________________________
            (1200- 600)
Vm =  5 x 10 -5 / mol minuto

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