UNICAMP 2015- RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA

2
510

ALÔ PESSOAL!!!
Aqui estão as resoluções da prova de química, Unicamp, primeira fase, realizada em 23/11/2014
São resoluções minhas, confrontadas com o gabarito dado pelos cursinhos.
Qualquer dúvida,comente!

UNICAMP
2015
QUESTÃO 81
Prazeres, benefícios,
malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande
fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar
na fabricação de seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso
ocorreu. O rótulo atual
de um de seus
refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando
apenas o açúcar “economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar,
aproximadamente,
a) 124 milhões de litros
de refrigerante.
b) 2,60 bilhões de litros
de refrigerante.
c) 1.365 milhões de
litros de refrigerante.
d) 273 milhões de litros
de refrigerante.
RESOLUÇÃO:
200 ml = 0,2 litro
13000 toneladas = 13 x
10 9 g
0,2 litro—-> 21 gramas
X  litros –> 13 x 10 9 g
X = 124 milhões de
litros – alternativa A
QUESTÃO 82
Os sprays utilizados
em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente contêm água,
butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma
espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do
ponto de
vista químico, essas
informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por
pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que
aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta
a tensão superficial da água.
c) surfactante, que
diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a
tensão superficial da água
RESOLUÇÃO: surfactante é um
agente de atividade superficial, então diminui a tensão superficial da água. Alternativa
C
QUESTÃO 83
Muito se ouve sobre ações em que se
utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente
as bombas são feitas com dinamite (TNTtrinitrotolueno),
mas nos atentados terroristas
geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam
odores. Cães farejadores detectam TNT
em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT
que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar
com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse
composto deve ser
a) menos volátil que o TNT, e portanto
tem uma menor pressão de vapor.
b) mais volátil que o TNT, e portanto
tem uma menor pressão de vapor.
c) menos volátil que o TNT, e portanto
tem uma maior pressão de vapor.
d) mais volátil que o TNT, e portanto
tem uma maior pressão de vapor.
RESOLUÇÃO:
 Quanto
maior for a pressão de vapor, maior a quantidade de vapor exercendo pressão
sobre o líquido. Maior vapor maior volatilidade= maior possibilidade de
evaporar.
alternativa D
QUESTÃO 84
A coloração verde de vegetais se deve à
clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio,
que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o
vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento
do vegetal. O que leva à mudança de cor
é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da
clorofila permanece eletricamente neutra após a troca.
Essas informações permitem inferir que
na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por
a) um íon hidrogênio e a mudança de cor
seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
b) dois íons hidrogênio e a mudança de
cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
c) dois íons hidrogênio e a mudança de
cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
d) um íon hidrogênio e a mudança de cor
seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
RESOLUÇÃO:
Levando em conta que o ion Mg tem
carga  + 2  ( Mg+2 ) então são necessários 2 hidrogênios
para a substituição.No caso do vinagre, solução de ácido acético, esses hidrogênios são fornecidos pelo ácido, modificando a cor.
Alternativa B
QUESTÃO 85
Uma proposta para obter energia limpa é
a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e
que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O
esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa
finalidade.
Nesse esquema, os círculos podem
representar átomos,moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento
de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica
flui de:
a) A para B e o círculo ● representa o íon O2-.
b) B para A e o círculo ● representa o íon O2+.
c) B para A e o círculo ● representa o íon O2-.
d) A para B e o círculo ● representa
o íon O2+.
RESOLUÇÃO:
A corrente elétrica será o inverso do fluxo dos elétrons.
Nesse caso os elétrons saem de B, onde ocorre oxidação e chegam a A onde ocorre
redução.
Alternativa A 
QUESTÃO 86
O hidrogeno carbonato de sódio
apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas
abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente
balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente
com a aplicação. A alternativa correta
indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado
a) como higienizador bucal, elevando o
pH da saliva: 2 NaHCO3
→ Na2CO3 + H2O + CO2.
b) em extintores de incêndio,
funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO3 2- + H2O.
c) como fermento em massas alimentícias,
promovendo a expansão da massa:NaHCO3→ HCO3- +Na+.
d) como antiácido estomacal, elevando o
pH do estômago: NaHCO3+ H+ → CO2 + H2O + Na+.
RESOLUÇÃO:
Extintores de
incêndio o gás propelente é o gás carbônico.
A expansão
da massa, no fermento, é a formação de gás carbônico.
Alternativa
: D
 

QUESTÃO 87
Hot pack e cold pack são
dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos
rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm
substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos
bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão
esquematizados nas equações 1 e 2
apresentadas a seguir.
NH4NO3(s)+H2O(l)→NH4 +(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1 1
CaCl2(s)+H2O(l)→Ca2+(aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = – 82 kJ mol-1 2
De acordo com a notação química,
pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para
um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
b) dissolução, sendo a equação 1 para
um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold
pack
e a equação 2 para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot
pack
e a equação 2 para um cold pack.
RESOLUÇÃO:
Diferença entre dissolução e diluição: Dissolução
se refere a adição de água ou outro solvente, em um soluto. Diluição é a adição
de água em uma solução com a função de diluir, tornar “ menos concentrada”.
 ΔΗ = 26 kJ mol-1 1 à
indica que o sistema absorveu energia  (
fica frio)
ΔΗ = – 82 kJ mol-1 2 -> indica que o
sistema liberou energia   ( fica quente)
Alternativa B

 

QUESTÃO 88
Um importante fator natural que
contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos.
Considere um espaço determinado da
atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que
numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a
reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que,
ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele
espaço determinado será
aproximadamente igual a
a) 29 % de dióxido de nitrogênio e 71 %
de nitrogênio.
b) 40 % de dióxido de nitrogênio e 60 %
de nitrogênio.
c) 60 % de dióxido de nitrogênio e 40 %
de nitrogênio.
d) 71 % de dióxido de nitrogênio e 29 %
de nitrogênio.
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
 RESOLUÇÃO
Pela equação dada:
28 g de N2 reagem com 64 g de O2 e
produzem 92 gramas de NO2
Considerando que em 100 gramas: 80
gramas são de nitrogênio e 20 gramas são de oxigênio.
Fazendo os cálculos:
64 g de oxigênio–>94 de NO2
20 g de oxigênio –>
x de NO2 = 28,75 g
Para essa quantidade de NO2 são usados 8,75
g de N2, sobrando  71,25g de nitrogênio.
Alternativa A
QUESTÃO 89
Um artigo científico recente relata um
processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol
e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser
gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos
de uso do metanol como combustível num carro:
– combustão direta ou geração e queima
do hidrogênio –
podem ser equacionados conforme o
esquema abaixo:
De acordo com essas equações, o
processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
a) diferente do que ocorre na combustão
direta do metanol, já que as equações globais desses dois
processos são diferentes.
b) igual à da combustão direta do
metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem
diferentes.
c) diferente do que ocorre na combustão
direta do metanol, mesmo considerando que as equações
químicas globais desses dois processos
sejam iguais.
d) igual à da combustão direta do
metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.
RESOLUÇÃO:
Se somarmos as duas equações da geração
e queima do hidrogênio , teremos a primeira equação- de  combustão direta, o que leva à conclusão que
são processos iguais.
Alternativa D
QUESTÃO 90
Quando uma tempestade de poeira atingiu
o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton
aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia
foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo
com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada
por C106N16P. Considerando que todo
o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o
gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de
promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás

carbônico?
a) 6,6.
b) 20,8.
c) 5,7.
d) 1.696.
Dados de massas molares em g mol-1: C=12; N=14 e O=16.
RESOLUÇÃO
Na fórmula do fitoplâncton há 105 carbonos para 16 nitrogênios:
105 x 12= 1272
16 x 14= 224
Então: 1272 de C — 224
de N
             X toneladas –>1 tonelada de Nitrogênio
X= 5,678 toneladas de carbono
Alternativa C

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here