CINÉTICA QUÍMICA- CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO- EXERCÍCIO

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OI GALERA!
Pensando sobre os vestibulares, vamos fazer um exercício de velocidade de uma reação e perceber a diferença entre velocidade de um reagente, de um produto e velocidade média.
Você já sabe que a reação, para ocorrer, depende de condições. É só olhar nos posts anteriores.
Mas, quando é dado um exercício, ainda mais com gráficos ou tabelas, fica difícil visualizar como fazer.
Vamos lá?

Observe a transformação do acetileno em benzeno:

Calcule a velocidade do reagente, acetileno, no intervalo de 0 a 4 minutos.

Dados:

[C2H2] (mol)
3,5
2,7
2,0
1,5
0,9
t (min)
0
1
2
3
4

Resolução:

  1. cálculo da velocidade ao final de 4 minutos:

            
Observe :


Onde:
Vm = velocidade média (mol/L/s)

Δ [ ]  = variação de concentração (mol/L)
Δt      =  variação de tempo (s, min)

Assim, entre 0 e 4 minutos a variação de molaridade ( mol/ litro ) do acetileno corresponde a 0,9-3,5=-2,6 mol/ litro.
Essa diminuição se deve ao fato de ser um reagente, e durante o processo, ele vai sendo consumido.
Se, no lugar do acetileno estivesse o benzeno na tabela, seria o contrário: começaria com zero de produto e depois iria aumentando.

O cálculo da velocidade de um produto ou reagente, é feita dessa maneira, mas quando o assunto é VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO, temos uma colocação diferente, pois vamos levar em conta os coeficientes que estão na frente de cada reagente e de cada produto.
Na reação:            a A + b B–> c C + d D
temos: A e B reagentes
C e D produtos
a,b,c,d – coeficientes da reação que representam o número de mols de cada um dos componentes.

Assim, o cálculo da Velocidade média desta reação seria:

As unidades podem ser:

Vamos a um exercício:
De acordo com a reação de síntese da amônia      :

De acordo com a reação da síntese da amônia, veja o problema seguinte:
O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 18 mols a cada 4 minutos. Calcule:
a)  a velocidade de consumo do N 2
1 N2 precisa de———— 3 H2
X mol consumido ——18 mol  } X= 6 mol de N2   , sendo estes em 4 minutos.
em um minuto = 1,5 mol / minuto velocidade de consumo do N 2

b) a taxa de formação do NH3
3 H2  formam—————– 2 NH3
18 mol de H2 formam— X mol de NH3 }  X= 18 x 2 / 3 = 12 mol de NH3 em 4 minutos, para um minuto 12/4= 3 mol / minuto de NH3  taxa de formação de amônia

c) a massa consumida de H2 por minuto


d) a massa obtida de NH3 por minuto


Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).


fonte: http://cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

A concentração dos reagentes pode ou não chegar a zero. Se a concentração dos reagentes for diminuindo, a velocidade da reação também vai diminuindo. Quando terminar a reação, a velocidade será zero.

PARA VOCÊ PENSAR:
As velocidades das reações podem ser alteradas por algum fator externo?
E se for um fator interno, dos reagentes?
No próximo post a gente responde!!!

fonte: www.soq.com.br

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